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依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）1mol N₂和適量的O₂完全反應生成NO₂需要吸收68kJ熱量．其熱化學方程式為．
（3）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1  CO（g）+

1

2

O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 KJ?mol^-1則碳與O₂生成CO的熱化學方程式．
（4）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N-N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，其結構極不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化，生成較穩(wěn)定物質，如圖1．A～F是六種有機化合物，它們之間的關系如圖2，請根據(jù)要求回答：
（1）C中含有的官能團是（填名稱）．
（2）反應①的化學方程式為，此反應的類型是．
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，則B的分子式為．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為．
（5）B的結構簡式是．
（6）F的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫的是（寫結構簡式）．

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

（2）如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
（3）寫出以下物質的電離方程式：
NaHCO₃，CH₃COONH₄，H₂CO₃．

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中密度不變         
B．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      
D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 

催化劑

2CO₂ （g）+N₂ （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉化率為．
（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲線（圖2）如下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為（填A、B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗驗中相關的反應有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
請寫出上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關系的表達式，△H₁=．
（6）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
寫出該燃料電池的正極反應式．

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)），如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

根據(jù)實驗室中粗鹽的提純，回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液，
正確操作的順序是．
A．①②⑤④③①B．①②⑤④①③C．①②③①④⑤D．①⑤②④①③
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為．

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂．請回答下列問題：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是．
     A．選用更有效的催化劑              B．升高反應體系的溫度
     C．降低反應體系的溫度              D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

一般認為：“將SO₂通入BaCl₂溶液中不會產(chǎn)生白色沉淀”常見的解釋是：因為SO₂的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO₂不可能與BaCl₂溶液發(fā)生復分解反應生成BaSO₃沉淀．
查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_sp為5.48×10^-7，飽和SO₂的水溶液中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8mol?L^-1
（1）向0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液通入SO₂至飽和，通過計算用計算數(shù)據(jù)說明不產(chǎn)生沉淀的原因，實驗表明向“通入SO₂至飽和的BaCl₂溶液”中滴加H₂O₂溶液產(chǎn)生了白色沉淀，用一個離子反應方程式表示為．
（2）某同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液

操作①

白色沉淀

加試劑A

觀察現(xiàn)象，并判斷
則操作①的名稱為，試劑A的化學式為．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解．
（3）為探究（2）中形成該白色沉淀的原因，他又設計了如下兩個實驗流程：
①將BaCl₂溶液煮沸，冷卻，并及時滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO₂，溶液中仍出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，但渾濁程度很輕微．滴加少量苯液封的目的是．
 ②設計如下裝置制取SO₂（夾持裝置和A中加熱裝置已略，濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃）．C中裝有煮沸后苯液封的BaCl₂溶液，先打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關閉彈簧夾，然后再滴入濃硫酸，加熱A，該同學驚喜地發(fā)現(xiàn)，C中BaCl₂溶液中不再產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象！通入N₂一段時間的目的是，洗氣瓶B中的試是．

（4）實驗表明：（2）中加入試劑A后，白色沉淀為見溶解，用一個離子反應方程式表示該白色沉淀的生成．

物質A～D都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質．各含有下列陰陽離子各一種．四種物質的離子不可重復．

陽離子	K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　SO42-　HCO3-

A物質受熱易分解，且焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解；將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質；
（1）分別填出下列物質的化學式  B；C；D．
（2）寫出A分解的化學方程式：．
（3）少量的A與D反應的離子方程式：．
（4）C溶液的顏色：．

已知：

③B為1，4-丁二醇，M是一種聚酯
（1）反應類型：①；  E的分子式：．
（2）結構簡式：A； M．
（3）B生成C的化學方程式．
（4）檢驗C是否完全轉化為G，所用試劑為．
（5）符合以下條件E的同分異構體結構簡式．
a．有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有4個吸收峰；c．能發(fā)生水解反應；d．能發(fā)生銀鏡反應．