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VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取

V

5

ml溶液加水稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-     ③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-．由此判斷下列說法正確的是（　�。�

下列判斷不合理的是（　�。�

下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl^-的是（　�。�

在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO₂通入1 L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是，理由是．
A．H-O-F          B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價為，
（3）下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

請計算反應(yīng)：2HOF=2HF+O₂的反應(yīng)熱（△H）的近似值為  kJ/mol．
請從計算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：．
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鉀），則M的化學(xué)式為．

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�

Ⅰ．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.5mol液態(tài)肼和1mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.5kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是．
Ⅱ．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5KJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是．

（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，會立即看到溶液變藍色，這是因為，離子方程式是．
②在上述藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為，離子方程式是．
（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)方程式：[已知碘以碘酸（HIO₃）的形式存在]．

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反
應(yīng)A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2  .

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：�。�反應(yīng)A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H₂O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）．
（3）大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)熱△H=．