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用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的pH保持不變的是（　�。�

將一定濃度NaHCO₃溶液與CuSO₄溶液混合，反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．某小組同學(xué)就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO₃；
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）₂；
假設(shè)三：沉淀是Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物
（1）寫(xiě)出假設(shè)二生成沉淀是Cu（OH）₂的理由（用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，該小組同學(xué)取出了一部分沉淀，證明沉淀中含有CuCO₃；（請(qǐng)補(bǔ)充他們的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定何種假設(shè)成立，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過(guò)濾、、干燥；
②裝置D的名稱(chēng)是，E中藥品的名稱(chēng)是其作用為；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．打開(kāi)K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過(guò)量空氣； 此步驟的作用是．
b．關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂、K₄，充分反應(yīng)；
c．再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的為關(guān)閉的為．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；
若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為； 若假設(shè)三成立，則Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“無(wú)影響”或“偏低”）

一碳化學(xué)是指以研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CH₄、CO₂、CH₃OH等）為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌�化工原料，如圖所示：

（1）分解池通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）目前工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．
已知：

共價(jià)鍵	C=O	H-H	C-O	C-H	O-H
鍵能KJ?mol-1	750	436	358	413	463

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．
②該反應(yīng)△H=KJ?mol^-1
③用甲醇可以設(shè)計(jì)成燃料電池，應(yīng)用于電腦、汽車(chē)等能量的來(lái)源．設(shè)計(jì)較多的是由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式．
④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出45.4KJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為KJ?mol^-1．
⑤為了提高甲醇的日生產(chǎn)量，可采取的措施是．
A．減小壓強(qiáng)  B．使用合適的催化劑 C．溫度越低越好  D．控制適當(dāng)?shù)臏囟?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201411/35/b5a4ba01.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（3）CO₂（g）+2CH₄（OH）（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即△H0（填寫(xiě)＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1 mol CO₂、2 molCH₃OH．CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖1示．在反應(yīng)過(guò)程中加壓，若t₁時(shí)容器體積為1000mL，則 t₂時(shí)容器體積V=mL．
（4）過(guò)氧化尿素合成反應(yīng)式如下：CO（NH₂）₂+H₂O₂→CO（NH₂）₂?H₂O₂△H＜0．當(dāng)n（過(guò)氧化氫）：n（尿素）為1.3：1，反應(yīng)時(shí)間45min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)效果的影響如圖2示[活性氧含量可視為CO（NH₂）₂?H₂O₂產(chǎn)量的直觀表示]．從圖2可以看出，在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少．
①根據(jù)圖2信息，最佳反應(yīng)溫度為．
②如何說(shuō)明該反應(yīng)中在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少．

苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是．
（3）試管C中苯的作用是．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為（填反應(yīng)類(lèi)型）．

進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K⁺時(shí)，有以下步驟，其中正確的操作順序是（　　）
①蘸取待測(cè)液  ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲．

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　　）

由前18號(hào)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊物種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、戊．
（2）寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：．
（3）寫(xiě)出A→乙+C反應(yīng)的離子方程式：；寫(xiě)出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：．

工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)．為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱(chēng)是； 裝置D的作用是．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱(chēng)量操作的次數(shù)為．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；原因是（你若認(rèn)為無(wú)影響，該空不用回答）．

已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮?dú)夂退�．有人設(shè)計(jì)以下裝置（A中盛有飽和NaNO₂與NH₄Cl的混合溶液）來(lái)進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置氣密性．
②用酒精燈加熱飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生．
③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度．
④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍(lán)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的主要目的是．
（2）先加熱飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液的目的是，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是．
（3）B中應(yīng)裝，其作用是．
（4）C中鐵鈰合金的作用是，要先加熱至一定溫度的原因是．

某課外小組的同學(xué)收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認(rèn)這種廢氣中存在CO，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔氣體通過(guò)裝置A速度很慢，假設(shè)在此處發(fā)生的反應(yīng)完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過(guò)量〕．
（1）A中堿石灰的作用是．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是．
（4）若反應(yīng)前稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氧化鐵質(zhì)量為10g，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻再次稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量變?yōu)?.6g，則反應(yīng)了的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．