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在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
N（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

該反應達到平衡狀態(tài)的時間是（　�。�

在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H＜0達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確） （　　）

某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反應速率（v）與溫度（T）、SO₂的體積分數(shù)[v（SO₂）%]與壓強（P）的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�

如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，圖（A）為溫度一定時壓強與反應速度的關(guān)系曲線．圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應是（　　）

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（　�。�

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等質(zhì)量的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應，并達平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　�。�

對于反應A₂+3B₂?2C來說，以下表示的反應速率最快的是（　�。�

某研究小組查閱資料得知以SiO₂和Mg為原料可制備單質(zhì)Si，他們在實驗室中進行了該實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L鹽酸，恰好完全反應生成氣體丙和MgCl₂溶液，已知生成的氣體丙折合成標準狀況下的體積為4.48L，請回答下列問題：
（1）甲的電子式為，氣體丙的空間構(gòu)型為．
（2）化合物乙與鹽酸反應的離子方程式為．
（3）常溫常壓下，實驗中所生成的氣體丙在氧氣中完全燃燒，放出286KJ的熱量．反應的熱化學方程式為．
（4）該研究小組蒸干MgCl₂溶液并繼續(xù)加熱一段時間，初步分析所得固體產(chǎn)物中不含氯元素，試分析該固體可能的成分并設計實驗探究其成分：．
（5）推測以SiO₂和Al為原料（填“能”或“不能”）制得單質(zhì)Si，判斷理由是．