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HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生產(chǎn)氯氣：4HC+0₂

催化劑  .

△

2Cl₂+2H₂O，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	H-Cl	O=O	Cl=Cl	H-O
鍵能/kJ．mol-1	431	498	243	463

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；
（2）如果反應(yīng)時在2L恒容密閉容器中進行，測得反應(yīng)5min后的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.5mol．L^-1．min^-1，則H₂O的變化量為　 mol．

下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

元素周期的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單例子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是（　�。�

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�

（1）常溫下，Na₂SO₃溶于水后，溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用離子方程式表示）：．
（2）常溫下NaClO溶液露置于空氣中相當(dāng)一段時間后（不考慮水分揮發(fā)），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字說明）．

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．常溫下甲是一種無色液體．
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：．
②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）某離子化合物的化學(xué)式為A₄E₂X₃，其水溶液顯性，該溶液中各離子濃度大小順序是；
（5）將0.050mol YX₂（g）和0.030mol X₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
X₂（g）+2YX ₂（g）?2YX₃（g）在一定條件下達到平衡．
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②平衡時測得c（X₂）=0.010mol?Lˉ¹．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．

下列說法中正確的是（　�。�

反應(yīng)①與①分別是從海藻灰和碘酸鈉中提取碘的主要反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①2Nal+MnO₂+3H₂S0₄=2NaHS0₄+MnS0₄+2H₂0+I₂
②2NalO₃+5NaHSO₃=2Na₂S0₄+3NaHSO4+H₂O+l2．