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回答有關(guān)酶的問題．
（1）為研究pH對(duì)過氧化氫酶活性的影響，按下列表中步驟順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚戭A(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

操作步驟	①加入1ml	②滴兩滴肝臟研磨液，并混合均勻	③加入2ml3%的H2O2，混合均勻	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1號(hào)試管	水
2號(hào)試管	5%NaOH溶液
3號(hào)試管	5%HCl溶液

（2）1857年，法國(guó)科學(xué)家巴斯德提出釀酒中的發(fā)酵是由于酵母細(xì)胞的存在，沒有活細(xì)胞的參與，糖類是不可能變成酒精的．為了驗(yàn)證巴斯德的上述觀點(diǎn)，有人把用于釀酒的設(shè)備、原料（糖類）和接入的酵母菌進(jìn)行了高溫滅菌處理，結(jié)果糖類真的沒有變成酒精．據(jù)此回答：
你認(rèn)為巴斯德的上述觀點(diǎn)是否正確？，上述實(shí)驗(yàn)中糖類沒有變成酒精的原因是．

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄是弱酸）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。� 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)	T （K）	催化劑用量（g）	A溶液	B溶液
①	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	323	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④	298	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（3）乙組：通過測(cè)定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間t（min）
	第一次	第二次	第三次
①	6	7	7
②	14	11	13

計(jì)算用0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（假設(shè)混合溶液體積可以直接相加）．若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？．若不可行（若認(rèn)為可行則下空不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方法．

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式：．
（2）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有性．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂氣體，現(xiàn)象．
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法是．

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無水CuSO₄的方法是．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，方案不可行；三種方案中均采用了蒸發(fā)，進(jìn)行該操作時(shí)注意時(shí)停止加熱．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄?5H₂O（M_r=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性．）
配制EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
寫出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物．請(qǐng)回答下列問題．
（1）Xe原子的價(jià)電子排布式為．稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是．
A．氙含量比較豐富
B．氙原子半徑大，電離能小
C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF₆”的化合價(jià)有

+2

Xe

[Pt

-2

F

₆]，

+1

X

e[Pt

-1

F

₆]兩種可能，經(jīng)證實(shí)XePtF₆不溶于CCl₄等非極性溶劑．”據(jù)此可確定Xe[PtF₆]中化學(xué)鍵類型為．
（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是，

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm³則Pt原子的半徑為pm（Pt的相對(duì)原子質(zhì)量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO₃和XeO₄，它們都有很強(qiáng)的氧化性，XeO₃的分子構(gòu)型是，XeO₄中Xe原子的雜化類型是，與XeO₄分子互為等電子體的離子有（填一種）．

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是．該過程中涉及的離子方程式有、．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為（寫化學(xué)式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入mLO₂（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu₂S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）．
Ⅲ．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol，欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H₃=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．據(jù)此計(jì)算出△H₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．