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下列說法正確的是（　　）

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的優(yōu)點是；調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO₄?5H₂O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數(shù)的表達式ω=．

有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH

+ 4

、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO

2- 3

、SO

2- 4

，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行實驗．
（1）向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標準狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有，肯定不存在的離子可能存在的離子是，
（2）試分別確定肯定存在的陽離子在原溶液中各自的物質的量濃度．
（3）寫出（3）步驟中反應的離子反應方程式．

某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是．
（2）裝置E的作用是，橡膠管k的作用是．
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是．
（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式．
（5）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接接（f）（g）接接接（a）．

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．其實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：寫出濾渣B中發(fā)生反應的離子方程式：
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是（填序號）
A．銅粉　　B．氨水　　C．氧化銅　　D．氫氧化銅
（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、（填操作名稱）、自然干燥．
（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO．
提供的試劑：a．稀鹽酸  b．稀硫酸  c．KSCN溶液 d．KMnO₄溶液  e．NaOH溶液  f．碘水
所選用的試劑為（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現(xiàn)象為．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1，將0.3mol的銅放入并充分反應后，被還原的HNO₃的物質的量為．

硫酸廠常用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸．
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為．
（2）SO₂和O₂的反應為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列（填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據(jù)．
A．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）
B．各組分的體積分數(shù)不再變化
C．反應體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的．試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是．（寫名稱）
（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是．（填序號）
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO₄溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞試液                  D．碘水、淀粉溶液．

下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（　�。�

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L電子層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．請?zhí)羁眨?br />（1）E²⁺離子的核外電子排布式是．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取雜化．
（3）B的氣態(tài)氫化物易溶于C的簡單氫化物中，其主要原因是．
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結構相似，1mol DAB^-中含有π鍵的數(shù)目為．
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為．
（6）某配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E²⁺與配位體AB^-構成，配位數(shù)為6．甲的水溶液與稀硫酸在加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成三種硫酸鹽和一種與AB^-是等電子體的氣態(tài)化合物，反應的化學方程式為
．

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：
（2）寫出試劑Y的名稱：．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO₃和．
假設二：存在三種成分：NaHCO₃和、．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加   ：	①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加   ：	若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設 一成立：結合步驟2中的②，則假設二成立．

（4）己知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為．
（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）= （用只含碳元素的粒子濃度表示）．

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中不正確的是（　�。�