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物質A～K有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產物未列出）其中A由兩種元素組成，且兩種元素的質量之比為7：8，B是非金屬固態(tài)單質，G是金屬單質，H是黃綠色氣體，D為紅棕色固體，C是形成酸雨的主要氣體．
（1）寫出下列物質的化學式：C，H，K．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）常溫下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4產生沉淀，此時測得溶液中I的陽離子的物質的量濃度為3.8×10^-8mol?L^-1，則其氫氧化物的溶度積常數為．
（4）C與I的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（5）在化工生產中毎燃燒0.12kgA就會放出853kJ的熱量，則A燃燒的熱化學方程式為．

利用如圖所示裝置進行相關試驗，驗證鋁的化合物的相關性質．請回答：
（1）打開止水夾C，在A中加入相關試劑，B中的現(xiàn)象是，A中的離子方程式為．
（2）在碳酸鈣固體有剩余時，關閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是，B中的離子方程式．
（3）通過上述實驗，可以證明氫氧化鋁是．（填“酸”、“堿”或“兩性氫氧化物”）

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

如果此方案正確，那么：
（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？理由是．
（2）進行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是．

甲、乙、丙是三種單質，A、B是兩種化合物，它們相互間有如圖轉化關系．請回箸下列問題：
（1）若甲為非金屬．A是由兩種短周期元素的原子構成的且只有一個α鍵的極性分子，乙和丙在冷暗處就能劇烈反應；則A的電子式為．B的結構式為．
（2）若甲的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²，A是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子，則乙元素在周期表中的位置是，甲和丙反應的
化學方程式．
（3）若甲、乙均為金屬單質，化合物B具有兩性，任意寫出-例甲與A反應的化學方程式，乙原子基態(tài)電子排布式為．

甲、乙、丙、丁四種物質之間存在如圖所示轉化關系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素．下列推斷錯誤的是（　�。┘�

丁

乙

丁

甲

丙．

如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl₃?6H₂O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃?6H₂O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是．
（2）燒杯內放過量稀HNO₃的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當的試劑，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl₃?6H₂O，你認為加入的最佳試劑是．（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液   B．適量過氧化氫和稀鹽酸   C．氫氧化鈉溶液
在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶的理由是．

實驗室配制1000mL 0.1mol?L^-1標準Na₂CO₃溶液，須稱取克Na₂CO₃固體，正確操作順序是（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉移至容量瓶中
C．選擇1000mL容量瓶，并檢驗是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處
F．把容量瓶塞好，反復搖勻
在以上過程中玻璃棒起到的作用有、．
若沒有進行以上A操作，則會使結果濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），若稱量時砝碼與物品顛倒放置，則會使結果濃度．

用氫氧化鈉固體準確配制85mL 1.0mol?L^-1　的NaOH溶液，步驟如下：
①用托盤天平稱量g NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）；
（3）下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①NaOH溶解后馬上轉移到容量瓶中，所配得溶液的濃度；
②定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度．

實驗室用NaOH固體配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、．
（2）下列配制的溶液濃度偏低的是；
A、稱量NaOH時，砝碼放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理
F、定容時加水時超過刻度線，用滴管吸出
（3）某同學改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是