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有一無色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等離子中的若干種．現(xiàn)做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中一定存在，一定不存在．
（2）由圖可知白色沉淀共有種，分別是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為．
（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式．

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cl₂的氧化性和I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺，設(shè)計了如圖裝置制取Cl₂，并進(jìn)行實驗探究．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：；用儀器B代替分液漏斗的目的是；
（2）制取Cl₂方法有多種：
①用MnO₂加熱條件下氧化濃鹽酸；
②用KMnO₄常溫下氧化濃鹽酸；
③用O₂在450℃，催化劑氧化濃鹽酸；
三種氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：；
只用該裝置應(yīng)選用方法是（用離子方程式表示）：；
（3）為比較I^-和Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱，需在甲瓶中滴幾滴淀粉試液，目的是；在乙瓶中滴幾滴KSCN試液，目的是；能得出I^-還原性強(qiáng)于Fe²⁺的實驗依據(jù)是；
（4）該實驗設(shè)計最大的缺陷是；
（5）當(dāng)乙瓶中c（Fe²⁺）=C（Fe³⁺），瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為：；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙瓶中通入Cl₂體積理論上至少應(yīng)為L．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色．
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除離子的存在．
（2）由②可以證明離子的存在，同時排除離子存在．理由是．
（3）由③可證明離子存在．
（4）由④可以排除離子存在，同時證明離子的存在．

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子	NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生．
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為；
（3）檢驗D溶液中陰離子的方法是；
（4）E的化學(xué)式為，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）．

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�

將一密閉的化學(xué)反應(yīng)裝置在天平上稱量（如圖所示）．當(dāng)在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后，下列敘述正確的是（　�。�

將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?div id="ssocwk0" class='quizPutTag' contenteditable='true'>