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利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）
①濃氨水與固體CaO②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過氧化氫溶液與MnO₂⑤鋅粒與稀硫酸⑥濃鹽酸與MnO₂．

Ⅰ丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應中，反應物具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物．
（3）b 與a、c、d的數學關系式是．
Ⅱ1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（4）下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）=NaCl（s）△H            
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）=NaCl（s）△H₁
C．Na（s）=Na（g）△H₂                     
D．Na（g）-e^-=Na⁺（g）△H₃
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）△H₄                    
F．Cl（g）+e^-=Cl^-（g）△H₅
（5）寫出△H與△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關系式．

已知：
①1molH₂中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5molO₂中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ能量．
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
③CH₄ （g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ?mol^-1
（1）寫出H₂ 在O₂中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為．

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達式為：Ksp（Ag₂S）=．
（2）下列說法中不正確的是（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的；
③對于Fe（OH）₃（s）?Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全．
（3）常溫下FeS飽和溶液中K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-）=8.1×10^-17．已知FeS飽和溶液中c（H⁺）和c（S^2-）之間存在以下限量關系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，為了使溶液里c（Fe²⁺）達到1mol?L^-1，現將適量的FeS投入其飽和溶液中．應調節(jié)溶液中的c（H⁺）= mol?L^-1．（保留3位有效數字）

已知Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=5.0×10^-13，Ksp（AgZ）=8.3×10^-17．某溶液中含有X^-、Y^-、Z^-三種離子，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO₃溶液時，最后出現沉淀的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

鹽酸是中學階段常見的強酸
（1）圖1各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有．

（2）用圖2裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（a）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為．
（b）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式．在①處包有的固體物質可能是
a．MnO₂        b．KMnO₄       C．KCl              d．Cu．

（1）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮“的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，
2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akj．mol^-1，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kj．mol^-1，
     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kj．mol^-1，
則2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=；
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
P-P  akJ?mol^-1、P-O bkJ?mol^-1、P=O ckJ?mol^-1、O=O  dkJ?mol^-1．
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是．
A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1
B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1
D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式，又已知H₂O（l）轉化為H₂O（g）的△H=+44kJ?mol^-1，則11.2L（標準狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是．
（4）反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）
下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是．

在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c（Ag⁺），c（I^-）．
（2）若加入更多的AgI固體，則c（I^-）．
（3）若加入AgBr固體，c（I^-）．
（4）若加入Na₂S固體，c（Ag⁺），c（I^-）．

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=．
（2）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．