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在一定條件下，將3molSO₂、2molO₂、4molSO₃的氣體混合物充入一體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡．已知這段時(shí)間內(nèi)v（SO₂）=0.02mol/（L?min），則這段時(shí)間內(nèi)SO₃的物質(zhì)的量濃度可能為（　　）

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是．
A．S^2-B．S   C．SO₃^2-D．SO₄^2-
②亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H₂S、稀硫酸．請(qǐng)選取一種合適的試劑證明Na₂SO₃具有還原性，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中屬于堿性氧化物的是．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是．

Ⅰ．工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH₄．寫(xiě)出CO₂與H₂反應(yīng)生成 CH₄和H₂O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1中存在的金屬有．
（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是．
（3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：．
（4）由CuSO₄?5H₂O制備CuSO₄時(shí)，應(yīng)把CuSO₄?5H₂O放在（填儀器名稱(chēng)）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為．

用如圖裝置來(lái)制取并收集氣體，你認(rèn)為能制得的氣體是（　�。�

表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）用10%（密度為1.01g?cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計(jì)算：需g10%（密度為1.0lg?cm^-3）的NaOH溶液，其體積為mL（保留一位小數(shù)），需加mL水進(jìn)行稀釋?zhuān)?br />②量取：用mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體相切，然后倒入燒杯里，用mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用（填儀器名稱(chēng)）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g?cm^-3）的濃硫酸稀釋成3mol?L^-1的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
①需要量取濃硫酸mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線．

工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖1所示．

①寫(xiě)出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式；
②圖1中電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是、；
（3）在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH₃的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N₂）=c（H₂）
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．容器中的壓強(qiáng)不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）平衡常數(shù)K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達(dá)式）．溫度為T(mén)₁時(shí)，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈   色
②	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈   色

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．
（5）問(wèn)題和討論
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：．

在下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　�。�

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（填編號(hào)），其pH值為（填數(shù)值）；pH最大的是（填編號(hào)）．
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為．

含有N_A個(gè)氧原子的H₃PO₄的物質(zhì)的量為．