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（1）請仔細閱讀硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）加熱過程中依次發(fā)生的反應：
CuSO₄?5H₂O

加熱  .

CuSO₄+5H₂O    CuSO₄

高溫  .

CuO+SO₃↑    4CuO

1000°C

═

2Cu₂O+O₂↑
現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1小時左右．請回答下列問題（不考慮實驗操作所帶來的誤差）：
①最終固體的質量為g；
②如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質量為7.6g，試判斷該固體的組分是（寫化學式），其物質的量之比是．
（2）臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強氧化性．
實驗室制臭氧：3O₂

放電  .

2O₃
①若在反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，則所得的混合氣體的平均摩爾質量為．（保留一位小數(shù)）
②將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L．
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20g銅粉（足量）的反應器中，充分加熱后，粉末質量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中的臭氧的體積分數(shù)為．（在加熱條件下氧氣和臭氧都能與銅發(fā)生反應）
④若在一定條件下，有a L O₂和O₃的混合氣體，當其中的O₃全部轉化為O₂時，體積變?yōu)?.3a L，求原混合氣中O₂和O₃的體積比為，O₃的質量分數(shù)為．

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，有著重要的用途和應用前景．
（1）甲醇是一種新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
寫出CH₃OH （g）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為：．
（2）T℃時，向VL的密閉容器中投入10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①平衡時，CO 的轉化率為50%．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=．
②如果上述反應的平衡常數(shù)K變大，則該反應．
a．一定向正反應方向移動
b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動
d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應能自發(fā)進行的原因是．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．在制備H₂時最好控制

n(O2)

n(CH3OH)

=．
（4）以甲醇-空氣燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，用陽離子交換膜電解法模擬高濃度乙醛廢水的處理過程，其總反應為：2CH₃CHO+H₂O

電解  .

CH₃CH₂OH+CH₃COOH，電解時，陰極的電極反應式為．

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯誤的是（　　）

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

將9.08g FeO、Cu（NO₃）₂混合物全部溶于150mL 1.0mol/L的稀硫酸中，放出無色氣體，無色氣遇到空氣后變成紅棕色，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應后產(chǎn)生224mL標準狀況下的H₂．
（1）寫出混合物溶于稀硫酸的離子方程式；
（2）求混合物中FeO和Cu（NO₃）₂的物質的量．

A、B、C、D、E是中學化學五種常見元素，有關信息如表．

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
E	單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應

請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是．
A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是（填序號）．①酸雨   ②溫室效應  ③臭氧層破壞
（2）C的最高價氧化物的水化物電子式是，其中所含有的化學鍵是，該物質與D單質反應可用于生產(chǎn)漂白液，化學方程式是．
（3）E在元素周期表中的位置是．0.1mol/L  E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  KOH溶液等體積混合，反應的離子方程式是．由元素A、E組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質與水緩慢反應的化學方程式是．

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：
①AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

將1.00mol SO₂（g）和1.00mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，在1000K達到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得c（SO₃）=0.925mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率（寫出計算過程）．

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）　  K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）        　K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為，該反應的平衡常數(shù)為（填具體數(shù)字）；該反應能發(fā)生的原因是（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）．
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO₃^2-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將；②增大CO₃^2-的濃度，平衡常數(shù)K將．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃．實驗所用的試劑為；實驗現(xiàn)象及其相應結論為．

甲烷燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．常溫常壓下，將1體積甲烷在3體積氧氣中完全燃燒，再將生成的氣體恢復到原來的溫度和壓強．求生成多少體積的二氧化碳？剩余什么氣體？它的體積是多少？？