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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是
①C、CO ②S、SO₂③AlCl₃、Al（OH）₃④Na₂CO₃、NaHCO₃（　�。�

A、①③④	B、①②③
C、①②	D、①②③④

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）C的分子式：

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為

．
（4）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式：

．
（5）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．將等體積的D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2 mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

．

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科目： 來源： 題型：

已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華．
（1）氯化鋁是

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）；
（2）在500K和1.01×10⁵Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為

，結(jié)構(gòu)式為

；
（3）無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是

．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物．你的設(shè)計(jì)是：

．

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科目： 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①

，②

，③

，④

，⑤

．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗滌燒杯和玻璃棒，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序?yàn)椋?div id="nbopot3" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度

（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H⁺ 物質(zhì)的量濃度是

．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、7.45g KCl中含有0.1N_A個(gè)KCl分子

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO₂分子數(shù)為0.2 N_A

C、含0.2 N_A個(gè)K+的K₂SO₄固體溶解于1L水中，所得溶液濃度為0.1 mol?L^-1

D、常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的氧原子數(shù)為2N_A

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科目： 來源： 題型：

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A、0℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，22.4LSO₃所含有的分子數(shù)目為N_A

B、100mL0.1mol?L^-1Ca（NO₃）₂溶液中Ca²⁺的數(shù)目是0.02N_A

C、6.5g鋅由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)是0.2N_A

D、720g C₆₀晶體中的分子數(shù)目為N_A

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科目： 來源： 題型：

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="bdzzvhf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

． A、C兩元素形成離子AC₃^2-的中心原子雜化類型為

，離子空間構(gòu)型為

，與AC₃^2-互為等電子體的分子是

（由第二周期兩元素組成）
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為

．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為．DO₂Cl₂熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于

晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是

．若晶胞的邊長為a pm NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該氫化物的密度為

g/cm₃．

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