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I．工業(yè)上有一種用C0₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=-49.0kj?mol^-1
將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，體積不變?cè)俪淙?molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、、；反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純．
（1）電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為 （填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后．則在A電極上生成（填化學(xué)式）．B電極上的電極反應(yīng)式為；充電完畢．鉛蓄電池的正極是極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH₄的燃燒熱為kJ?mol^-1 （取整數(shù)）．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

常溫下，將amol/L的MOH（可溶性弱堿）與bmol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件時(shí)MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　　）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不合理的是（　　）

NO會(huì)繼續(xù)快速被氧化為NO₂，又已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0
①現(xiàn)取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是．

②保持溫度體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO₂，則達(dá)平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率（填增大、減小、不變、無(wú)法確定）．

2012年全國(guó)“兩會(huì)”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

在相同條件下焚燒下列物質(zhì)，污染大氣最嚴(yán)重的是（　�。�

在指定環(huán)境中，下列各組離子或分子可以大量共存的是（　�。�