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（1）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol^-1
     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是．
（2）已知：

吸收945kJ/mol能量

鍵斷裂

+

吸收498kJ/mol能量

鍵斷裂

+
1mol氮氧鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元索中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．
（3）固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應的離子方程式．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表達）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　 　 D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[學科		達到平衡所 需時間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨．合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）

一定條件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖1．
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為，判斷依據(jù)是．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

某科學家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變成H₂、CO．其過程如下：
mCeO₂

太陽能

①

（m-x）CeO₂?xCe+xO₂
（m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

900℃

②

mCeO₂+xH₂+xCO
下列說法不正確的是（　�。�

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO （g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
（1）反應C₃H₈（g）+4.5O₂（g）=2CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
2CO（g）+H₂O（g）=2CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ?mol^-1，5min后經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2-．在電池內(nèi)部O^2-由極移向_極（填“正”或“負”）；
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為．

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應  H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）△H₁ 2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

2

S₂（g）+2H₂O（g）△H₂ H₂S（g）+

1

2

O₂（g）=S（g）+H₂O（g）△H₃ 2S（g）=S₂（g）△H₄則△H₄的正確表達式為（　�。�

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，其充、放電按下式進行：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

 Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�

鉛蓄電池充電時，PbSO₄（　�。�

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol^-1
（1）欲提高A的平衡轉化率，可采取的措施為．
（2）保持容器體積不變，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①由平衡時總壓強P和起始壓強P₀，計算反應物A達到平衡時的轉化率為=（用P、P₀表示）；達到平衡時吸收的熱量為kJ（用P、P₀、Q表示）
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應中反應物的濃度
c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為mol?L^-1．

反應時間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol?L-1）	0.100	0.0508	0.0254	0.00635

（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設為條件 II．則達平衡時，則A體積分數(shù)：III （填“＜”、”“＜”或“=”）

已知450℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=100，由此推測在450℃時，反應HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）的平衡常數(shù)為（　　）