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【化學--選修5：有機化學基礎】
有機香料A可以經(jīng)過有機物M作為甲基化試劑合成，它能在氫氧化鈉溶液中水解．A發(fā)生的一系列變化如下圖所示：

回答下列問題．
（1）有機物M結(jié)構的球棍模型如圖所示：有機物M的分子式為M在過量氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式是．

（2）A分子中的官能團的名稱是、（除甲氧基外）．
（3）A可以發(fā)生的反應是    （填符號）．
a．還原反應  b．氧化反應  c．酯化反應  d．取代反應
（4）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結(jié)構簡式表示）．
A和足量銀氨溶液反應．D-E．
（5）寫出符合下列要求的D的一種同分異構體的結(jié)構簡式．
①含有2個六元環(huán)其中一個為苯環(huán)    ②遇FeCl₃溶液顯紫色
③lmol該異構體能與2molNaOH反應④苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構簡式為：
已知單烯烴Q的相對分子質(zhì)量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈）．由Q合成M的路線如圖．
請回答下列問題：
（1）Q的結(jié)構簡式為．
（2）合成M的反應中，反應I和反應III的反應類型分別為、；試劑Ⅱ是，C中含有官能團的名稱為．
（3）E的結(jié)構簡式為．
（4）M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（5）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚物，D發(fā)生縮聚反應的化學方程式為．
（6）已知：I．

若，請寫出符合下列條件的w的一種同分異構體的結(jié)構簡式．
①碳骨架與W相同；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5molH₂；④分子中每個碳原子上不同時連有兩個官能團．

甲、乙兩恒溫容器，器壁上都附有高效催化劑．甲恒容，乙恒壓．在甲中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，乙中充入0.2molSO₂、0.1molO₂和一定量氬氣，在相同溫度和相同壓強下開始反應．達到平衡后，兩容器的容積正好相等，此時乙中Ar氣的體積分數(shù)為10%，下列相關的計算結(jié)論正確的是（　　）

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì) 編號	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuSO4	Cu（NO3）2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（NO3）2

（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學方程式．
（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金．試寫出配平的化學方程式．
（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應式．

銅在自然界多以多以+1價礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價銅的化合物比+2價穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO₄?5H₂O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）形式沉淀下來，而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應可用一個化學方程式表示，寫出該化學反應方程式：
從輝銅礦（Cu₂S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫出這兩個反應方程式：①；      ②．

標準狀況下，2.24LO₂的物質(zhì)的量是多少？

反應3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率為（　　）

0.2mol Na₂SO₄含有mol Na⁺，mol SO₄^2-，約含有個O原子．

在標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�