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I．對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如圖1：

（1）對羥基肉桂酸的分子式為，其所含氧官能團的名稱是．
Ⅱ，芳香族化合物A有如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知E能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
（2）有機物A中氧元素的百分含量為，B的結(jié)構(gòu)簡式為．有機物D不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫代號）．A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．水解反應(yīng)
（3）若有機物F與C互為同分異構(gòu)體且與有機物B互為同系物，F(xiàn)分子中有四種空間位置不同的氫原子，則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）請寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．在D→E反應(yīng)過程中，還會生成另一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)．其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子，其鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B；扁桃酸．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：．發(fā)生反應(yīng)③的條件為加入．反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（5）寫出符合下列條件G的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；
③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基．

A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基（圖1）．

（1）B分子中含氧官能團的名稱是．
（2）寫出符合．上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式；．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，NaHC0₃反應(yīng)時，消耗三者物質(zhì)的量之比是．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如圖2變化，F(xiàn)能使溴水褪色：
①A→F的反應(yīng)類型為．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
此A與新制Cu（OH）₂懸濁液的反應(yīng)．
此A對應(yīng)的B生成C的反應(yīng)．

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=．
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應(yīng)溫度最好控制在．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為（填“正極”或“負極”），電極方程式為．

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：

溶液	a	b	c	d	e	f	a
溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa	Na2CO3	CH3COONa
pH	8.8	9.0	10.3	11.1	11.3	11.6	8.8

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對應(yīng)的酸其酸性強弱為（用化學(xué)式表示）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對水的電離程度影響相同的是；
A．pH=8.8的NaOH溶液 
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸 
D．0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示C溶液呈堿性的原因是；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl₂和ZnCl₂的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是[已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為；
（6）100℃時純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H⁺）+c（HCN）=mol/L．

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
a．濃H₂SO₄        b．濃HNO₃       c． NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是．

取一質(zhì)量為mg的銅絲在空氣中加熱后，插入下列液體中，銅絲的質(zhì)量仍為mg的是（　�。�

“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)線路．試以Cu為原料制取CuSO₄為例，用化學(xué)方程式表示出設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)線路．
，．

下列溶液能跟銅片反應(yīng)，而且銅片的質(zhì)量會減輕的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）