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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（　�。�

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷A，B，C，D（化學式）．
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式．
②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^-中的幾種，取該溶液進行如下實驗；
①用pH試紙檢測，溶液星強堿性，焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕�在漓加過程中溶液出現沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失．
根據上述實驗事實入完成下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子有．
（2）該溶液中肯定不存在的離子有．
（3）該溶液中還不能確定是否存在的離子有．

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH ^₄+Cl^-SO₄^2-  HCO₃^-、Ba²⁺中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，只產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生．下列推斷正確的是（　　）

某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖一）：

（1）制各乙酸乙酯化學方程式為：．
（2）（2）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是；
（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是．長導管L的作用是；
（4）圖一方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：．經改進后，實驗現象是．簡述分離乙酸乙酯的操作方法：，需要用到如圖二的儀器有（填代號）．

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：．
A、中和乙酸和乙醇；
B、中和乙酸并吸收部分乙醇；
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；
D、加速酯的生成，提高其產率；
（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離時，乙酸乙酯應該從儀器（填：“下口放”或“上口倒”）出．

某同學在實驗室用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在A試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也未有果香味液體生成，原因是．
（2）B試管中所裝溶液應為，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的 （填“上”或“下”） 層，分離出產品所需的玻璃儀器是．

在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是、．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型是．
（3）濃H₂SO₄的作用是：．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是．該溶液的作用是．

在某100mL混合酸中，硝酸物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應后，溶液中銅離子的物質的量濃度約為（　�。�

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）A試管中加藥品的順序為A中加入碎瓷片的目的是；B試管內盛裝的溶液是，其作用有，，．
（2）實驗前向B試管中加入一滴酚酞試液，實驗過程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺，其原因是．實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下，原因是．
（3）將生成的乙酸乙酯分離出來的實驗操作是，所需要的主要儀器是，乙酸乙酯應該從儀器（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（4）試管B中觀察到的現象是
（5）請寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式
（6）與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應生成酯C_n+2H_2n+4O₂，若某酸表示為C_nH_2nO₂，則某醇的結構簡式為．