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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色．這三種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體．
①裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．Ⅲ的作用是
 
．檢驗(yàn)裝置Ⅴ中物質(zhì)的方法是
 
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是
 
（從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法
測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式
 
；
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有
 
，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="ygcff5m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+（圖1）中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為
 
；
④N2O分子的空間構(gòu)型為
 
；（用文字描述）
（2）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿(mǎn)C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將0.195g金屬X（相對(duì)原子質(zhì)量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol?L-1'MO+2溶液中，若恰好完全反應(yīng)，且還原產(chǎn)物為M2+，則金屬X的氧化產(chǎn)物中呈現(xiàn)的化合價(jià)可能是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+5

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科目： 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、有0.250molKNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有
 
；互為同位素的有
 
；互為同素異形體的有
 
；是同一物質(zhì)的有
 
．（用序號(hào)填寫(xiě)）
①液氯 ② ③金剛石④
 
35
17
Cl⑤⑥⑦⑧氯氣  ⑨石墨   ⑩
 
37
17
C．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="49vgrgb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O
 
．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）（1pm=10-10 cm）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有2個(gè)-CH-和4個(gè)-CH3，則該烴的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。┓N．
A、2B、3C、4D、5

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①FeCl3與Cu反應(yīng)　  
②FeCl3與H2S反應(yīng)　  
③FeCl3與KI反應(yīng)　
④FeCl3滴入沸水中　
⑤FeCl3與NaHCO3反應(yīng)   
⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液．
A、③④⑤⑥B、③④⑤
C、④⑤⑥D、①②③

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問(wèn)題：
（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子排布式
 
；在元素周期表中，該元素在
 
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
； 血紅素中N原子的雜化方式為
 
；請(qǐng)?jiān)趫D2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出 的配位鍵 （如果考生選做此題，請(qǐng)自行將圖2畫(huà)在答題卡上）．
（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）3是一種常見(jiàn)含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填分子式）．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖Ⅰ所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為
 
．

（5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種FeO晶體中就存在圖Ⅱ所示缺陷：一個(gè)Fe2+空缺，另有兩個(gè)Fe2+被Fe3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成為Fe0.97O，則該晶體Fe3+與Fe2+的離子數(shù)之比為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H10O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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