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碳是組成有機化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為．與碳同周期的非金屬元素氮的第一電離能大于氧的第一電離能，原因是．
（2）CS₂是一種重要的有機溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是；CS₂分子屬于分子（填“極性”或‘‘非極性’’）．
（3）CH₄和SiH₄中，沸點高的是（填化學式），判斷依據(jù)是．
（4）有甲、乙兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式：甲、乙．

已知反應(yīng)A+3B═2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為2mol?L^-1?s^-1，則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（　�。�

下列裝置能形成原電池的是（　�。�

將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化劑

  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（1）該反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
（2）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式．若以1.12L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅g．

如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（　�。�

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負極反應(yīng)為（　�。�

下列各圖所示裝置屬于原電池的是（　�。�

原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　　）

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Ag	Cu
負極	Cu	Zn	Cu	Fe
電解質(zhì)溶液	CuCl2	CuSO4	H2SO4	ZnCl2

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H₂．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1③
①反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ?mol^-1．
②標準狀況下33.6L煤炭氣（CO、H₂）與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移mol e^-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H₂）、空氣與CO₂的混合氣體，Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質(zhì)．若負極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；
②自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是．

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g），在不同條件下的化學全品高考網(wǎng)“反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�