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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
B、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C、第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強
D、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目： 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D
B、E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞D＞H＞G
D、E、F和H三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的有機物

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科目： 來源： 題型：

下列有關電化學原理的說法正確的是（　　）
A、電解法冶煉鋁時，陽極反應為：2O2--4e-=O2↑
B、用電解法精練銅，陽極反應為：Cu2++2e-=Cu
C、鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D、鋁-空氣燃料電池以KOH為電解液時，負極反應為：Al-3e-=Al3+

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科目： 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
表  丙
化學方程式平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF6.5×1095
Cl2+H2=2HCl2.6×1033
Br2+H2?2HBr1.9×1019
I2+H2?2HI8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.045mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表丙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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有下列三個反應：下列說法正確的是（　�。�
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
A、反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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按圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　�。�
A、C1上發(fā)生還原反應
B、M裝置中SO2-4移向Cu電極
C、工作一段時間后裝置M中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小
D、Cu電極與C2電極上的電極反應不同

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如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、完全電解后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度
B、從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C、標準狀況下每生成22.4 L Cl2，使產(chǎn)生2 mol NaOH
D、從E口逸出的氣體是H2

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下列有關說法正確的是（　�。�
A、室溫下反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，說明其△H＜0
B、25℃時PH=5的鹽酸和PH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
C、25℃時Ksp（A）＞Ksp（B），說明化合物A的溶解度比化合物B的大
D、在NH4Cl溶液中加入適量的硫酸，可使c（NH4+）：c（Cl-）接近1：1

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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