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在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a和b分別可以是（　�。�

	干燥氣體a	液體b
A	NO2	水
B	C12	飽和食鹽水
C	NH3	水
D	CO2	4mol?L-1 NaOH溶液

某小組同學用如圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：

（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①氯元素在周期表中的位置為．
②A中反應的離子方程式：．
③E中氫氧化鈉溶液的作用．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結論為：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

④實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）．
⑤實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）．
（2）為比較Cl₂和I₂的氧化性強弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為．
（3）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中反應的化學方程式．
②先若關閉c，當丁中充滿紅棕色的NO₂時，再關閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象．

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入，目的是．冷凝管的作用是．
（2）圖2中冷凝水應從口進．
（3）現(xiàn)設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3．已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液．請回答：
試劑b是；分離方法③是．
（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：．

某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置（如圖），請觀察該裝置圖，完成下列問題：
（1）該實驗的目的是．
（2）該實驗的涉及的化學方程式有．
（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞（K₁、K₂）、止水夾（K₃）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）．
（4）實驗步驟：
①按上圖連接好儀器裝置；
②扭開活塞K₁和K₂，主要現(xiàn)象為；
③關閉，（填寫K₁或K₂或K₃）打開，（填寫K₁或K₂或K₃），用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，就能使燒瓶產生噴泉．

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．
（1）該研究小組的實驗目的是．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是；（寫出兩條）

“酒是陳年的香”，是因為乙醇被少量氧氣氧化，氧化產物與乙醇反應生成有香味的物質，實驗室可以模擬后一過程．
根據上圖回答問題：
（1）此實驗反應的化學方程式是（乙醇中O用O-18標記）；
（2）此實驗加熱的目的是：．
（3）加熱前向試管A中需要加入目的是加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質，應如何處理．
（4）B中盛放的藥品為，作用是．
（5）此實驗中濃硫酸的作用為．
（6）在實驗結束后，欲將制得的產物從其承接液體中分離出來，需要的主要儀器名稱為．

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．（已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH）請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用：；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：．
（2）球形干燥管C的作用是．
（3）若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）；反應結束后D中的現(xiàn)象是．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，便得到較純凈的乙酸乙酯．

某研究性學習小組進行了如下實驗探究：將適量1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液和2.00mol?L^-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu（OH）₂．CuSO₄]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃以上強熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液．（已知銅的化合價有+1和+2）
（1）實驗需用1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需；所稱取的膽礬固體是克；
（2）甲同學認為A中含有雜質Na⁺，驗證此判斷正確的方法是，除去此雜質的方法是．
（3）B與稀硫酸反應的離子方程式為．
（4）氣體C的成分：．
（5）通過計算確定A的組成為．

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（2）實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是．裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
②制得的乙酸乙酯中常含有雜質，通�？捎�（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出，過程中應采用的實驗操作是（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為．
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式．

（1）下列是幾種不同類型的漏斗（圖1），用途有差異．

①粗鹽提純用到的是（填序號，下同）．
②用CCl₄從溴水中提取溴用到的是．
③實驗室制氫氣常用到．
（2）在試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖2所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
①試管乙中盛放的溶液是．
②②寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式．
③實驗完成后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是，這種方法叫做．