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下列敘述或操作正確的是（　�。�

根據(jù)化學(xué)方程式：2N₂O

△

2N₂+O₂，反應(yīng)起始時：c（O₂）、c（N₂）皆為0，c（N₂O）=c mol?L^-1，t min后c（O₂）=a mol?L^-1，求：
（1）t min時c（N₂）為；
（2）t min時c（N₂O）為；
（3）t min內(nèi)O₂平均反應(yīng)速率為．

下列說法不正確的是（　　）

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，氮氣的顏色是；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；
（3）NO₂易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學(xué)式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO₂+N₂．當生成1mol N₂時，被還原的NO為 mol．

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)量/mol				達到平衡時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ	達平衡時H2O轉(zhuǎn)化率
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出熱量：32.8kJ	a1
②	2	8	0	0	t2	放出熱量：Q	a2

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）通過監(jiān)測，①裝置中反應(yīng)放出20.5kJ熱量用時2min，求此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率

.

v

（H₂0）=．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）下列敘述正確的是（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．t₁＞t₂；α₁=α₂
（4）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.4mol．若用120mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收．試通過計算確定所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量；所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為．

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�

2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a．混合氣體的壓強保持不變         
b．H₂的濃度不再改變
c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．