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乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是（填序號(hào)）．
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是（填序號(hào)）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂．

俗話說“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室，我們可以用下圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
（2）濃硫酸的作用是、．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是，即可證明．可用溶液吸收尾氣．
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用溶液除去．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）△CH₃OH（g）．
（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式．
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH₂通入容器中，分別恒溫在300⁰C和500⁰C反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
3000C	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
5000C	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300⁰C反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率
（3）500⁰C平衡常數(shù)K=
（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半．該條件下H₂轉(zhuǎn)化率為．

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）．請(qǐng)回答：
（1）A元素是．B元素是（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是．
（5）H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是．
（6）G分子中含有4個(gè)原子，G與C^2-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為．

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
H⁺+MnO₄^-+H₂C₂O₄→CO₂↑+Mn²⁺+□
（2）該反應(yīng)中的還原劑是．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為mol．
（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是．
②溶解沉淀時(shí)（能或不能）用稀鹽酸，原因是．
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣g．

利用天然氣合成氨的部分工藝流程圖如下：
依據(jù)上述流程，完成下列問題：
（1）寫出流程中一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．
（2）上述流程有二處循環(huán)，一是K₂CO₃（aq）循環(huán)，二是循環(huán)（填化學(xué)式）．
（3）1998年科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：．
（4）一定條件下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

1

2

N2(g)+

3

2

H2(g)?NH₃（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（N₂）=13mol；n（NH₃）=6mol
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=；
②達(dá)到平衡時(shí)

N

2

的轉(zhuǎn)化率為；
③為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填寫字母編號(hào)）．
A．增大H₂的濃度  B．增大N₂的濃度    C．使用催化劑   D．降低溫度．

原子的第一電離能為I₁，第二電離能為I₂，它們大小關(guān)系通常為（　�。�

金屬錳是含量?jī)H次于鐵的重金屬，其在合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是．

（2）根據(jù)價(jià)層電子排布推測(cè)鐵和錳的第三電離能的大小，I₃（Fe）I₃（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）過渡金屬配合物Mn₂（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則   n=．CO與N₂為等電子體，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為．
（4）常用作陶瓷著色劑的硝酸錳是一種粉紅色晶體Mn（NO₃）₂?4H₂O，NO₃的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（5）MnO₂可用于催化氧化甲基苯酚制羥基苯甲醛，用結(jié)構(gòu)式說明對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高的原因．（畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)（間）的作用情況）
（6）金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，則其二維平面放置方式為，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為，經(jīng)計(jì)算每個(gè)金屬原子所分?jǐn)偟目障兜臄?shù)目為．查表可知錳的原子半徑為117pm，相對(duì)原子質(zhì)量為55，列式計(jì)算錳密度g/cm³（列出計(jì)算式即可）．