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下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶　　F、加熱分解
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水；
④除去KCl固體中少量的KClO₃固體；
⑤分離植物油和水；　
⑥除去水中的沙土．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．萃取分液法　　　B．加熱分解　　　C．結(jié)晶法　　　D．分液法　　　E蒸餾法　　F．過濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀
（3）分離水和煤油的混合物．
（4）分離水和酒精　　　
（5）分離溴水中的溴和水．

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（　�。�

物質(zhì)及其雜質(zhì)	檢驗	除雜
A．Cl2（HCl）	濕潤的淀粉KI試紙	飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）	Ca（OH）2溶液	過量CO2
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	飽和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）	觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙	水

下列說法正確的是（　　）

向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則該溶液中可能存在的離子是（　　）

實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盤天平  ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為
（填序號）．
①洗滌      ②定容      ③顛倒搖勻        ④轉(zhuǎn)移
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長     ③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是：
①，②，③，④，⑤．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：
A、b、c．
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是．

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．  請回答：
（1）在④操作中用到的量取儀器是．以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結(jié)果有誤差．下列操作會造成同樣的測定結(jié)果的是．
①錐形瓶用待測溶液潤洗                       
②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡   
④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl   
⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出
（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有關說法正確的是（　�。�