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在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L^-1下列判斷正確的是（　　）

將0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結論正確的是（　�。�

將相等物質的量的CO和H₂O（g）混合，在一定條件下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H_2（g），達到平衡后CO的轉化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是（　�。�

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，
并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為．X值等于．
（2）A的轉化率為．
（3）用D表示的平均反應速率為．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中C的質量分數(shù)．（填“增大、“減少”或“不變”）（寫出此題的過程）

在一定條件下發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；將a mol SO₂與b mol O₂以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中．
①反應進行至10min時，測得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，則b=mol．
②10min內平均速率v（SO₂）=．
③反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時c（SO₃）=，SO₂的轉化率α₁（SO₂）=．

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式．
（2）在浸出液里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣中也無MnO₂，請解釋原因（寫出相關的化學
反應方程式）．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH 如表：

離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

加氨水調節(jié)溶液的pH 等于6，則濾渣的成分是，濾液中含有的陽離子有H⁺和．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A 電極是直流電源的極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為．
（5）該工藝之采用陰離子交換膜和陽極以稀硫酸為電解液，其目的是，電解過程中每生產(chǎn)1kg 錳理論上可得到 kg20%硫酸．

近來人們開發(fā)了通過電解同時生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄的化學工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進行生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　�。�

溴及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有廣泛應用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化學試劑和醫(yī)學藥物等，家用藥箱中的必備藥品紅汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故鄉(xiāng)”，早在19世紀初，法國化學家就發(fā)明了提取溴的空氣吹出法工藝，這個方法也是目前工業(yè)規(guī)模海水提滾的成熟方法．其工藝流程如下：

（1）步驟③中通入然空氣而不是直接通入空氣的原因是．
（2）步驟④的化學反應方程式：．
（3）步驟⑥的操作方法是（填操作名稱）．
（4）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”：．
（5）將步驟③分離出的溴用碳酸鈉吸收，得到溴化鈉和溴酸鈉的混合物，再酸化、蒸餾，就可得較純的溴，過程中有兩步主要反應，請寫出第二步反應的離子方程式：
a.3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+B₂O₃+3CO₂↑  b．
現(xiàn)有1t含純堿晶體（Na₂CO₃?10H₂O）28.6%的工業(yè)廢渣，可用于溴的生產(chǎn)．理論上可得到溴kg．

中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應，則消耗的Br₂、NaOH和H₂的物質的量分別為（　　）

水是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有、．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，則此水的硬度為．
（2）為除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為（只填化學式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是，其凈水作用的原理是．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬配離子M（CN）^m_n的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
I．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．
①水樣預處理的目的是．
②水樣預處理的裝置如圖所示，細導管插入吸收液中的目的是．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是．
③準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為01000mol?L^-1的AgNO₃標準溶液滴定，終點時消耗
了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為 mg?L^-1（以CN計，計算結果保留一位小數(shù)）．