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電鍍銅廠有兩種廢水，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．某電鍍銅廠擬定了如圖所示的廢水處理流程．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問題：
（1）電鍍銅時(shí)陽(yáng)極材料是，電極反應(yīng)式為．
（2）上述處理廢水的流程①～④中涉及到氧化還原反應(yīng)是（填序號(hào)）．
（3）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因．
（4）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）④中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少，請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因．

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl^-的是（　�。�

鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．
請(qǐng)回答下列問題：
①基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子的電子排布式為；
②TiCl₄常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
③在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為．

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�

本題有兩個(gè)小題，依據(jù)題意完成．
（1）寫出下列原子的電子排布式：①S：②24Cr：
（2）寫出下列電子排布式的原子的核電荷數(shù)、名稱和在周期表中的位置
①1S₂2S₂2P₆3S₂、、
②1S₂2S₂2P₆3S₂3P₆4S₁、、．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的化學(xué)式：A，B，C，D；
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組層符號(hào)為，它的最高價(jià)為價(jià)，它的電子排布圖是．
（3）AD₂的空間構(gòu)型是，寫出C₂B₂的電子式； 
（4）氫元素與B、D均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H₂B的熔沸點(diǎn)高于H₂D的原因是．

下列各組離子能大量共存的是（　�。�

下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（　�。�

分別稱取質(zhì)量為m₁g的NaHCO₃和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排盡氣體后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 m₂g．小林和小芳兩同學(xué)對(duì)加熱后的剩余固體進(jìn)行研究．為研究方便，令a=

m2

m1

．兩同學(xué)分別作了如下分析和實(shí)驗(yàn)：
（1）小林作了如下分析：
①該過程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)有多個(gè)，請(qǐng)你寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：、（寫出二個(gè)即可）
②a的取值范圍．當(dāng)a=

53

79

 時(shí)，剩余固體的成分為．（填化學(xué)式）當(dāng)a=

53

61

時(shí)，剩余固體的成分為．（填化學(xué)式）
③若m₁=58.4，m₂=56.6，則原固體中NaHCO₃g，NaOHg．
（2）小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的剩余固體配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸．產(chǎn)生的氣體與所加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，則該剩余固體的質(zhì)量為g．

有一含有Fe₂O₃和FeO的混合物樣品，用5mol/L的鹽酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，其中的Fe²⁺恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該樣品中Fe₂O₃和FeO的物質(zhì)的量之比是（　　）