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一同學(xué)擬定以下實驗方案測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）根據(jù)m₁、m₂能否測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（填“能”或“否”）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）乙同學(xué)把步驟①改為“加入足量稀硫酸”，步驟②改為“通入過量（化學(xué)式）”，其他步驟不變，結(jié)果也能得到相同組分的“殘留固體”．

靛青是一種染料，利用元素分析儀分析其樣品，發(fā)現(xiàn)它只含碳、氫、氧、氮四種元素，四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下：碳為73.3%、氫為3.8%、氮為10.7%、氧為12.2%．則靛青的最簡式為（　�。�

固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、K₂SiO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計如圖所示實驗裝置（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

實驗選用細(xì)銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃硫酸中，另一端露在液面上方．
回答下列問題：
（1）A試管上方的長導(dǎo)管作用是．D、E兩支試管中CCl₄的作用是．
（2）加熱過程中觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失，寫出淡黃色固體消失的化學(xué)方程式：．
（3）實驗過程中，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色而未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀可能是生成物質(zhì)，設(shè)計實驗加以證明．
（4）若將品紅溶液換成酸性KMnO₄溶液，則離子方程式為．
（5）某學(xué)生觀察A裝置試管底部有黑色顆粒物質(zhì)，可能是（寫化學(xué)式）．
（6）經(jīng)分析該黑色固體中只含兩種元素且質(zhì)量比為4：1，將其投入到一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)后，生成兩種酸的對應(yīng)鹽，及NO₂、NO、H₂O，當(dāng)n（NO₂）：n（NO）=1：1時，實際參加反應(yīng)的物質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為．

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容．
I．對比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是．

第1組	第2組	第3組
S （單質(zhì)）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

II．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應(yīng)．

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                     B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣．已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的 過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba（NO₃）₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案①	往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液	紫紅色褪去	SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②	往第二份試液中加入		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③	往第二份試液中加入		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42-

上述方案①得出的結(jié)論是否合理，原因．如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整．
（4）裝置B中能表明Br^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．

1mol某有機物A具有下列化學(xué)性質(zhì)：
①與足量Na反應(yīng)生成1mol H₂；
②與足量碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol CO₂氣體；
③其蒸氣對氫氣的相對密度為38；
④2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成一種六元環(huán)的化合物B和2mol H₂O．
（1）該有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為．

某無色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-四種離子，進(jìn)行如下實驗：
（1）取10mL該溶液于試管中并滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不符合事實的是（　�。�

銅在自然界存在的礦物很多，人類最早利用的合金就是銅合金
（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：
①2CuFeS₂+4O₂

高溫  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）
②2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+3SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑
（2）選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO（同時可能含有Fe₂O₃），提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO₄溶液．NaOH溶液，K₂[Fe（CN）₄]，碘水，證明爐渣中含有FeO的實驗操作及現(xiàn)象為．
（3）現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，與火法煉銅相比，該法的優(yōu)點有、（回答兩點即可
（4）在以上方法當(dāng)中，某些因素都對通的浸出率有較大影響，下面是實驗得出的幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖．

選項	反應(yīng)溫度/℃	固液比	c（Cl-）/mol?L-1	反應(yīng)時間/h
a	100	1：5.5	0.7	7
b	95	1：5	0.8	6
c	110	1：6	0.9	8

請分析上表，得出最佳工藝條件為（填序號）
（5）在得到的硫酸銅溶液獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，，過濾等操作，除燒杯，漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．

本題為選做題，包括A、B兩題．選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分．
A．《化學(xué)與生活》
（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是（填字母）．
a．CO₂b．N₂c．NO₂
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有（填字母）標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理方法合理的是（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（2）我國材料科學(xué)家?guī)煵�緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為（填元素符號）．
②鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的結(jié)果．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO₃、和（填化學(xué)式）．
（3）保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①人類的生命活動需要糖類、、、維生素、水和無機鹽（或礦物質(zhì)）等六大類營養(yǎng)物質(zhì)．
②維生素C是一種重要的維生素，能防止壞血病，用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是．
③阿司匹林具有作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸（）可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO₃）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式．

H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（　�。�