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某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因是．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見(jiàn)下表）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的△H（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

將一定量的乙烯和乙烷的混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重8.4g，將所得氣體燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸增重5.4g，求原混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)．

Ⅰ．化學(xué)課上老師演示了如圖的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)時(shí)，將兩氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中．已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是：．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，（填A(yù)或B）試管的氣球大，大小氣球（包含試管） 體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）．
Ⅱ．當(dāng)甲同學(xué)用手觸摸上述試管時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)A試管變冷，而B(niǎo)試管發(fā)熱，他把這個(gè)發(fā)現(xiàn)告訴了同桌乙同學(xué)，并由此得出結(jié)論：NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．乙同學(xué)卻對(duì)此結(jié)論卻持懷疑的態(tài)度．為此，兩位同學(xué)在課外活動(dòng)中繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前 溫度	混合后溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
（1）該研究報(bào)告的題目是《》．
（2）該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：．

在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（　�。�

某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）各步加入的試劑為：A，B，C．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是．
（3）寫(xiě)出淀粉水解的方程式．
（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是．[已知葡萄糖與Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O]．

實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
請(qǐng)回答：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是．
（2）CCl₄在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是．
（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是，改進(jìn)的辦法是．

下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、為了有效地除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，將沉淀過(guò)濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性
C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無(wú)影響
F、將飽和FeC1₃溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；
G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時(shí)，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
H、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

（1）實(shí)驗(yàn)室用水解法制備氫氧化鐵膠體，將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^- 全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g，原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是g．

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；電負(fù)性由大到小順序是．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、．
（3）NH₄⁺中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，原因?yàn)?div id="9t0eenz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>