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現有下列各組溶液：
①10℃時10mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?50mL 0.05  mol/L的H₂SO₄溶液；
②10℃時10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
③30℃時 10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液．
若同時將它們混合發(fā)生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O則出現渾濁的先后次序是（　　）

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖1所示．

①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是．
②前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
該反應在第一個平衡點的平衡常數K（1）=（可用分數表示）．
該反應在第二個平衡點的平衡常數K（2）與第一個平衡點的平衡常數K（1）的關系：K（2）K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）圖2中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氫化物的反應熱的數據示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應熱△H的關系．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：．

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�

如圖曲線a表示放熱反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進行過程中x的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H₂S）為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）天然氣脫硫后產生的Fe₂S₃和H₂O與O₂反應的化學方程式是
（2）如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產 120t尿素理論上需要CH₄m³ （標準狀況）．
（3）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．圖1中的B點處，NH₃的平衡轉化率為．

（4）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，工作時負極的電極反應式為，多孔電極和無孔電極相比較，其優(yōu)點是：．

某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應到3min時，容器內A的濃度變?yōu)?.8mol?L^-1，C的物質的量為0.9mol，則 v（B）=，化學反應方程式中n值為．

對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應來說：
若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則：
①平衡時，SO₂的轉化率為．
②從開始至2min用氧氣表示的平均速率為v（O₂）=．
③該條件時反應的平衡常數K=．

有H⁺濃度相同、體積相等的鹽酸、硫酸、醋酸，同時加入足量的鋅．
①開始反應時產生氫氣的速率：；
②最終收集到的氫氣的物質的量：．