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0.01mol/LHCl溶液pH為，0.005mol/LBa（OH）₂溶液pH為．

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬的低
②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
③將鋼閘門(mén)與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
⑤Al、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同
⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na₂CO₃
⑦制備FeCl₃、CuCl₂固體均可采用將溶液直接蒸干的方法．

某溫度下，C和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=1.9mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1．則下列敘述正確的有（　�。�

0.05mol烴A完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過(guò)KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A的分子式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）若0.1molA的氧化產(chǎn)物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和．寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

將1.0mol PCl₃，和1.0mol Cl₂充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.50mol，如果此時(shí)將PCl₃和Cl₂全部移走，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

在體積為2L的溶液中，將不同物質(zhì)的量的A和B進(jìn)行反應(yīng)：A+B?C+D，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		A	B	C
1	35	2	4	1.6	5
2	60	1	2	0.4	3
3	60	1	2	0.4	1

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=；
（3）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是（填序號(hào)）；
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強(qiáng)．

①酸雨是指pH5.6（填＜、＞、=）的降水，主要是人為排放的和等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．汽車(chē)排放的尾氣中含有CO和NO等污染性氣體，通過(guò)Pd做催化劑可以將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)污染性氣體，其反應(yīng)方程式．
②“民以食為天”，人類(lèi)生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)素主要來(lái)自于食物．

主    食	米  飯
副    食	紅燒魚(yú)
飲    品	豆  漿
你的補(bǔ)充	？

上表制定的食譜中，主食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是（選填“糖類(lèi)”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是，其所含元素種類(lèi)有（寫(xiě)四種主要元素）；豆?jié){所屬的分散系為（選填“溶液”、“濁液”或“膠體”）．考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是．
③（1）鋼鐵是常用的建筑材料鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生腐蝕，其負(fù)極電極反應(yīng)為．
（2）鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)措施可增大強(qiáng)度和彈性．

實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)�，如圖．反應(yīng)式為：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；反應(yīng)放熱．試回答：
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
A．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)
B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C．使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是．
①冷凝　　　�、诶鋮s氮?dú)狻　　　、劬彌_氮?dú)饬?br />（3）加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是．
加熱片刻后，應(yīng)立即移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是．
（4）收集N₂前，必須進(jìn)行的步驟是（用文字說(shuō)明）．收集N₂不適宜的方法是（填寫(xiě)編號(hào)）．
①用排氣法收集在集氣瓶中；②用排水法收集在集氣瓶中；③直接收集在球膽或塑料袋中．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（6）已知混合液的比熱容C=4.18J/g?℃，裝置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①3.3℃②3.4℃③3.9℃；裝置溫度升高了3.0℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=．

如圖中，A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D是氣體收集裝置：

試回答：
（1）把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近A裝置的導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是．
（2）B、C、D是氣體收集裝置，其中可用來(lái)收集氨氣的是．
（3）若要使用NH₄Cl與Ca（OH）₂為原料制取氨氣，寫(xiě)出A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．