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以酚酞試液作指示劑，對某新配制的NaOH溶液進行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表則該NaOH溶液的濃度c（mol?L^-1）合理的是（　　）

	待測液	消耗標準鹽酸（0.01mol?L-1）的體積
①	20mL NaOH溶液	V1 mL
②	20mL NaOH溶液+10mL H2O	V2 mL
③	敞開隔夜放置的20mL NaOH溶液	V3 mL

1mol Na₂O₂與2mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�

下列事實能用同一原理解釋的是：（　�。�

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入過量BaCl₂溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：
①原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
 ②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

在120℃，101kPa條件下，由H₂、CH₄、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH₄的體積分數(shù)是．
（2）若完全燃燒后生成CO₂和H₂O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分數(shù)是，現(xiàn)要測定原混合氣體中H₂的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是（填選項字母）．
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO₂氣體的總體積
C．生成H₂O（g）的總質(zhì)量
（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO₂和H₂O（g），則x的取值范圍是．

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的9種元素，回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
2				C	N	O	F
3	Na		Al			S	Cl	Ar

（1）最活潑的金屬是；
（2）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的元素是；
（3）有機化合物中肯定含有的元素是；
（4）常溫下會被濃HNO₃鈍化的金屬是；
（5）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（6）O與S中，原子半徑較大的是；
（7）H₂CO₃和HNO₃中，酸性較弱的是；
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）；
（9）將O₂通入氫硫酸中，能發(fā)生如下反應：O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓，請你判斷O₂和S中，氧化性較強的是．

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0mol?L^-1 NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？

如圖表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（　�。�