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下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．達平衡后，PCl₅為0.4mol．若此時再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同溫度下重新達到平衡，PCl₅的物質的量為（　　）

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗在化學學習中占有十分重要的地位，解答下列化學實驗基本操作和技能題目．
（1）下列對實驗儀器名稱的標注或實驗操作（圖1），正確的是
（2）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：

石蕊試紙檢驗氣體	容量瓶	集氣瓶收集氯化氫

（3）配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)．
①若配制大約1mol?L^-1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸（98%）  C．濃鹽酸（37%）  D．濃硝酸（63%）
②圖2是某學生在配制0.100mol?L^-1的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作．
該步操作對所得溶液濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是．
③若配制②中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？
．
④現(xiàn)用移液管準確量取20.0 0ml  0.100mol?L^-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈色．然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內，記下滴定管內稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內滴加鹽酸．當錐形瓶內溶液顏色突變成色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36ml，則待測鹽酸的濃度為 mol?L^-1．

制備干燥氨氣所需的藥品是（　　）

在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1mol N₂、3mol H₂和2mol N₂、6mol H₂，一段時間達到平衡后，甲容器中N₂所占體積分數(shù)為M%，乙中N₂所占體積分數(shù)為N%，則M和N正確的關系是（　�。�

如何用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟．，，．

如圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應X（g）+Y（g）=2Z（s）+W（s）+Q的反應過程．若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（　�。�

某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？
（1）請你設計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰．
（2）寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：
（3）寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應方程式：

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌；　⑥定容、搖勻；  ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線．

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個量筒外還有有：．
（2）當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是．
（3）該實驗用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應前后的溫度值分別用t₁和t₂表示，則該中和反應放出熱量為kJ（填表達式），寫出該中和反應的熱化學方程式（△H用本實驗數(shù)據(jù)的表達式表示）：．