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在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

2A=B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)；
（2）若B、C是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)，C為態(tài)．

將2.3g金屬鈉投入到200mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有（　�。�

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）=2SO₃（g） （△H＜0）
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
②降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）

下列關(guān)于Na₂O和過Na₂O₂的比較正確的是（　�。�

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色（填“變淺”、“變深”、或“不變”）．
（5）定溫時(shí)，再向其中充入1mol A和1mol B，則C的體積分?jǐn)?shù)40%（填“大于”“小于”“等于”）．

煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（△H＞0），其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=．（已知1100℃時(shí) K=0.263．）
（1）溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；
②向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液；
③向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫．B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

請(qǐng)用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：
A．Na₂O₂   B．Na₂CO₃  C．NaHCO₃  D．K-Na合金 E．Na  F．Ca（ClO）₂  G．Ca CO₃  H．NaCl
（1）可用于潛艇中供氧劑的是；
（2）可用于消毒飲用水的是；
（3）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是；
（4）可用作制取發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多的藥物的是；
（5）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)上的是．