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把Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na⁺的物質(zhì)的量為mol．如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g．

測定某含有Na₂CO₃雜質(zhì)的NaHCO₃樣品的純度，現(xiàn)將20g樣品加熱，再將產(chǎn)生的CO₂和水蒸氣通入足量的Na₂O₂中，發(fā)現(xiàn)Na₂O₂固體增重3g，該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�

可以用來鑒別Cl^-、Br^-、I^-離子的是（　�。�

要把溶液中的Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺一一沉淀出來，則應(yīng)依次加入（　　）

為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　　）

可用于區(qū)別溴蒸氣和NO₂氣體的試劑是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
Ⅰ．實驗裝置如圖1所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了．有的同學(xué)得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是．
Ⅱ．實驗裝置如圖2所示：
（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：．
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)提出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是．
Ⅲ．為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作．．

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O．在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．
（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位小數(shù)）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比．

有a L乙烯和乙炔的混合氣體，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時消耗氫氣1.25a L，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比是（　　）

將3.384g生鐵粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到4.640g Fe₃O₄．
（1）鋼樣中含鐵g．
（2）生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．