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下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護膜的是（　　）

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉化關系如圖所示：
（1）D溶于水可導電，則D是（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”），E的化學式（分子式）是；
（2）A和B反應生成C的化學方程式是；
（3）E和F反應生成D、H和C的化學方程式是．
（4）加熱裝有E的試管，固體消失，是變化（填“物理”或“化學”）．

在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A．t₀～t₁　B．t₁～t₂　　C．t₂～t₃  D．t₃～t₄　 E．t₄～t₅　 F．t₅～t₆
（2）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A．t₀～t₁   B．t₂～t₃      C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（3）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為．

如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應①體現(xiàn)了一種重要的化工工業(yè)．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．

（1）H的化學式為．
（2）F的電子式為．D對應元素原子結構示意圖．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應②的離子方程式為．
（5）D和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中，漂白效果將（填“增強”或“失去”或“不變”），用方程式表示原因：．

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na₂CO₃g；選取容量瓶規(guī)格：
（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視；
B．沒有進行操作步驟④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外．
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水．

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應：2NO+O_2^?2NO₂，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示．請回答下列問題．
①圖象中曲線（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO₂），則該反應是熱反應（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol^-1．
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．
a．v_消耗（SiF₄）=4v_生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分數(shù)不再變化
②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）所示．通過a或b的值及化學平衡原理判斷t₁時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：．

反應時間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40[
t1	0.80	a
t2	b	1.60

實驗室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）（配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的玻璃儀器是，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻
⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．定容時俯視溶液的凹液面
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的蒸餾水
C．轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．氫氧化鈉溶解后未冷卻就轉入容量瓶中．

實驗室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解冷卻至室溫．
B．把A所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩俨僮鞑襟E的正確順序為（填序號）．
②實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本實驗選用．（填序號）
③本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_．實驗中該儀器的作用是．
④本實驗需要稱NaCl晶體的物質(zhì)的量是 mol．
⑤誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：．
B．某同學觀察液面的情況如圖所示：．
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：．

如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．請回答下列問題：

硫酸 化學純（CP）（500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g?cm-3 質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的；

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（3）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是；若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．