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二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為．
（2）二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為．若電解質(zhì)為KOH則負(fù)極反應(yīng)為．一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量．

已知95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，則下列敘述正確的是（　�。�

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為．

用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當(dāng)陰極析出9.6g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極得到的氣體是（　�。�

計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的PH值：
（1）1mlPH=2的H₂SO₄加水稀釋至100ml，PH=；
（2）0.001mol/L的鹽酸，PH=；
（3）0.01mol/L的NaOH溶液，PH=；
（4）0.015mol/L的H₂SO₄與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液的PH=．

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式．
（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的極，陰極反應(yīng)式為．

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是，
圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是．
②由圖可得Fe（OH）₂的溶度積的值為．

25℃時(shí)0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=0.01mol/L，NaOH的PH=，它們等體積混合后溶液顯性．

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NO_x與CO催化轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂的化學(xué)方程式．
（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為．

（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO₃溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t₁時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，t₁時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是．
②pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是．通常地下水中含有CO₃^2-，會(huì)降低脫氮效果，其原因?yàn)?div id="zdrrjf5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>