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下列起固氮作用的化學反應是（　�。�

下表為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：高（填化學式），主要原因是．
（2）選出X的基態(tài)原子的原子軌道表示式，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合．（填序號）．
A．    
B．
C．泡利原理  D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（4）由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），反應如圖中所示，則下列判斷錯誤的是（填編號）．

A．G是活潑的非金屬單質(zhì)                 
B．L是極性分子
C．E的中心原子雜化軌道類型為sp²雜化    
D．M分子中有1個σ鍵，2個π鍵
E．M的化學性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑．

綠色化學的核心理念是：從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，使反應物的原子盡可能全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列做法不符合綠色化學理念的是（　�。�

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的元素符號是；⑨的元素名稱是，實驗室檢驗該元素常用的方法是；
②和⑩組成的某離子化合物在實驗室可制得某種可燃氣體，此離子化合物的化學式為．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為；⑤、⑥、⑦簡單離子的氧化性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂     b． FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

配平離子方程式：
KMnO₄^-+H₂O₂+═Mn²⁺+O₂↑+H₂O．

某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)（　�。�

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m=n＞0．在一定條件下有下列反應（未配平）：X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY．
（1）該反應的還原劑的化學式為．
（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：
（3）若某化學反應如下：（未配平）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY若KXO₃和X_m的系數(shù)均為1，則Y_n的系數(shù)為．
（4）在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Y_n+H₂O→．

已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：

1

2

O₂+H₂O+2e^-=2OH^-．據(jù)此判斷，鋅片是（　　）

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的（　�。�

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�