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鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式，上述化學方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為．
（2）SO₄^2-的空間構型是，．
（3）與NH₃互為等電子體的分子、離子有、（各舉一例）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構如圖1，碳原子的雜化方式為．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol[Cu（CN）₄]^2-中含有的?鍵的數(shù)目為．
（6）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構如圖2，該氯化物的化學式是．

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）：
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A物質(zhì)的量為mol；
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成a mol C，生成C物質(zhì)的量為mol；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C物質(zhì)的量分數(shù)是；
（4）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應，開始時放入1mol A和1mol B達到平衡后生成b mol C，將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）．
甲．a(chǎn)＜b   乙．a(chǎn)＞b    丙．a(chǎn)=b    丁．不能比較a和b的大�。�

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂?2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c（NO₂）=0.06  mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率？
（2）反應前后的壓強比為多少？
（3）用O₂來表示的反應速率是多少mol?L^-1?min^-1？

將a mol N₂和b mol H₂混合充人密閉容器內(nèi)，在適當條件下反應達到平衡時，生成c mol氨氣，則混合氣體中氨氣的體積分數(shù)是（　　）

在密閉容器中進行如下反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），已知I₂、H₂、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

與CH₃CH₂OH互為同分異構體的是（　�。�

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系在常溫下一定正確的是（　　）

化合物A是一種新型殺蟲劑，結(jié)構簡式如圖．則下列說法正確的是（　　）

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（　　）

如圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構，下列說法不正確的是（　�。�