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對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究結果和示意圖相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究 結果	壓強對反應的影響	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關系正確的是（　�。�

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC+dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到化學平衡．求：
（1）該反應的化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)：a，b，c，d各是多少？
若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A，B，C，D
若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為反應．（吸熱或放熱）

可逆反應在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]與壓強的變化曲線如圖所示，其中與曲線①相符的反應為（　�。�

一定量的液態(tài)化合物A在體積固定密閉容器中，在一定條件下與67.2mL X₂（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）恰好完全反應A（液）+3X₂（氣）=B（氣）+nC（氣），冷卻后在標準狀況下，測得混合氣體壓強減小，則n值為（　�。�

根據(jù)如圖填空．
（1）反應物是，生成物是．
（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應速率值各是．
（3）該反應的化學方程式是．

某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．

	A	B	C
濃度1	0.05mol?L-1	a  mol?L-1	0.05  mol?L-1
濃度2	0.078  mol?L-1	0.078  mol?L-1	0.122  mol?L-1
濃度3	0.06  mol?L-1	0.06  mol?L-1	0.04  mol?L-1
濃度4	0.07  mol?L-1	0.07  mol?L-1	0.098  mol?L-1

請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是（　�。�

將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反應過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�

150℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O₂中完全燃燒，測得反應后氣體總體積小于5L，其中含CO₂ 0.8L，則生成水蒸汽的體積為（　　）

0.116g飽和一元醛，進行銀鏡反應時析出0.432g銀．則該醛為（　�。�