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用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�

下列各項實驗操作正確的是（　�。�

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．

有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O₂中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O₂．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是，則A的分子式是．
（2）A能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H₂的體積是L．

X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)相連，元素X易獲得電子成為穩(wěn)定的離子，元素Z易失去電子成為穩(wěn)定的離子．下列說法中，不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，下列說法不正確的是（　　）

下列有關原子結構和元素周期律敘述中不正確的是（　　）

密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），已知加入1mol N₂和3mol H₂，在恒壓條件下，達到平衡時生成a mol NH₃[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH₃[見下表中編號（4）的一行]．若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變．
請?zhí)羁眨?br />

狀態(tài) 條件	起始時各物質的物質的量（mol）				平衡時NH3的物質的量（mol）
	編號	x（N2）	y（H2）	z（NH3）
恒壓	（1）	1	3	0	a
	（2）	3		0
	（3）			0.2	0.5a
	x、y、z取值必須滿足的一般條件：   ．
恒容	（4）	1	3	0	b
	（5）	0	0		b
	（6）		2.25		b
	x、y、z取值必須滿足的一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：   ；   ．
	a與b的關系是：a   b（填＞、＜、=）

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知 t₃～t₄階段為使用催化劑；圖一中 t₀～t₁階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

C（mol/L）         時間（s）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為．
（2）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s時，N₂O₄的濃度c=mol/L．
（4）計算平衡時混合氣體的平均相對分子質量（結果保留整數(shù)）．