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在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且有如下關(guān)系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

將 N₂、H₂混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：甲 v（H₂）=3mol/（L?min）；乙 v（ N₂ ）=2mol/（L?min）；丙 v（NH₃）=1mol/（L?min）．在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率（　�。�

將0.015mol Fe₃O₄完全溶于硫酸中，再加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L，含NaOH的質(zhì)量g．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D，J．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫出通過圖實驗生成E的電極反應(yīng)式．
（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標準狀況下的體積為．
（5）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有．（填寫序號）

已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為．

如圖1是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫出A元素在周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)①化學(xué)方程式．
（4）實驗室制備M的化學(xué)方程式：
（5）電解法制A的低價氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol?L^-1 NaCl溶液．
①石墨電極應(yīng)與電源的（填“正”或“負”）極相連接，通電后，A電極附近的現(xiàn)象是，A極的電極反應(yīng)式是．
②停止實驗一段時間后，在A極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）把A的某氧化物粉末與G粉末混合后分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是1：1，則A的氧化物的化學(xué)式是．

A、B、C、D、E　五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．
①A與B反應(yīng)有氣體生成　　　　　　　　　
②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成　　　　　　　　　
④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成　　　　　　　　　
⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①，④，⑤．

某品牌營養(yǎng)快線成分如圖所示．試回答下列問題：
（1）該品牌營養(yǎng)快線中含量最多的項目是
（2）500mL該品牌營養(yǎng)液快線中含鈣的物質(zhì)的量為
（3）該品牌營養(yǎng)快線中的鋅來自可溶性葡萄糖酸鋅（C₁₂H₂₂O₁₄Zn），該營養(yǎng)快線中葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量濃度為．

室溫下，在實驗室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液的pH從7增加到12時（設(shè)電解時溶液的體積變化忽略不計），則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（　　）