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我國古代的濕法冶金術(shù)世界聞名．世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　�。�

酸雨的形成主要是由于（　�。�

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式，它位于周期表區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為個．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為．
（4）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體、配位數(shù)分別是．．
（5）下列說法正確的是．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

冶煉金屬常用以下幾種方法：
①用C，CO，H₂做還原劑還原，
②用較活潑金屬Na，Mg等還原，
③利用鋁熱反應(yīng)的原理還原，
④電解法，
⑤熱分解法．
下列金屬各采用哪種方法還原最佳？
（1）Fe，Zn，Cu等中等活潑金屬；
（2）Na，Mg，Al等活潑或較活潑金屬；
（3）Hg，Ag等不活潑金屬；
（4）V，Cr，Mn，W等高熔點金屬．

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（部分產(chǎn)物已略去）．下列說法中，正確的是（　�。�

在相同溫度和體積下，對反應(yīng)CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量	CO2	H2	CH3OH（g）	H2O
甲	a mol	a mol	0mol	0mol
乙	2a mol	a mol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	a mol	a mol
丁	a mol	0mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n（CH₃OH）最大的是（　�。�

LiMO₂（M為過渡金屬）晶體是良好的導(dǎo)電材料，屬六方晶系．其中Li在晶胞的頂點，三個M原子在六棱柱的三個不相鄰的三角形的中線上并位于

1

2

的高度上，O原子也在這條中線上但高度分別為

1

4

和

3

4

．
（1）試畫出LiMO₂的一個晶胞．
（2）寫出Li，M及O原子的分數(shù)坐標．
（3）這個晶胞中O原子占據(jù)的是什么空隙？占據(jù)率是多少？

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）NaCl的電子式是．
（2）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是（填化學式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關(guān)系是（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計的主要優(yōu)點有（寫出一個方面）．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

標準狀況下，CO₂和CO的混合氣體共17.2g，總體積為11.2L，試求：
（1）CO₂的物質(zhì)的量；
（2）CO的物質(zhì)的量．

T℃時，體積相等的甲、乙、丙3個密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），起始時充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示（　　）

	CO2	H2（g）	CO（g）	H2O（g）
甲	a mol	a mol	0	0
乙	a mol	2a mol	0	0
丙	a mol	a mol	0	a mol

則達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是．