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某校研究小組的同學通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO₂相比較，研究其催化能力．部分實驗數據如下表：

實驗編號	m（KClO3）/g	m（MnO2）/g	m（CuO）/g	回收催化劑質量/g
①	0.6000	--	--	--
②	a	0.2000	--	0.1950
③	b	--	c	0.1900

回答下列問題：
（1）上表中a=g，b=g，c=g．
（2）實驗①的目的是．
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO₂對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數據是：．
（4）實驗中為了更準確地說明CuO和MnO₂對氯酸鉀分解的催化能力，還應保持反應的溫度相同，如果該實驗是在你校的實驗室進行，你將如何操作以保證反應溫度相同．
（5）從反應殘留物中回收催化劑，并稱量其質量，目的是．

在50mL 2mol?L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）則：
（1）若兩極均為銅片，電解過程中硫酸銅溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是．
（3）若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮氫離子在陰極上放電，當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重g，陰極上的電極反應式是．

將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（　�。�

向200mL1.5mol?L^-1的硫酸溶液中加入一定量Fe₂O₃、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，剩余固體的質量為（　　）

“粵鹽”精制鹽的食品添加劑為KIO₃、K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）；碘在科研與生活中有重要應用．
已知：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色）．
5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O （較快）； I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
I．某興趣小組用0.2mol?L¹KIO₃、0.5mol?L¹Na₂SO₃、0.2mol?L¹H₂SO₄、0.2%淀粉溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
（1）向KIO₃、H₂SO₄、淀粉的混合溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液，當溶液中的耗盡后，溶液顏色將由變成；當初始的物質的量需滿足的關系為n（SO₃^2-）：n（IO₃^-）時，能確保觀察到藍色．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：

實驗 序號	體積V/mL
	KIO3溶液	水	H2SO4溶液	Na2SO3溶液	淀粉溶液
①	12.0	0.0	6.0	10.0	2.0
②	10.0	X	6.0	10.0	2.0
③	11.0	1.0	6.0	10.0	2.0

表中X=mL，理由是．
（3）已知某條件下，c（IO₃^-）～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（IO₃^-）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應標注）．
II．“粵鹽”精制鹽中亞鐵氰化鉀的檢驗

序號	實驗操作	實驗現象	結論
①	取少量精制鹽樣品于潔凈試管中，加入適量蒸餾水	得到無色溶液
②			試樣含有K+
③

在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質量為．

將3.9g Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl₂溶液20.0mL，然后過濾得沉淀B和濾液C．在C中加足量AgNO₃溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g．計算：
（1）氯化鋇溶液的物質的量濃度；
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數．

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．
（1）B極是電源的．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是．

6.4g氧氣含有的氧原子的物質的量為．

下列關于糖類的說法正確的是（　�。�