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有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無(wú)水晶體．則該堿金屬M(fèi)可能是（　　）

將等質(zhì)量的①Na ②Na₂O ③Na₂O₂  ④NaOH ⑤Na₂CO₃?10H₂O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是（　�。�

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物xg，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閥g，當(dāng)y為何值時(shí)，表明NaHCO₃完全分解（　　）

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉是（　�。�

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，CaCl₂增重25.2g．原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（　�。�

將H₂通過(guò)10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確是（　�。�

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中，x值：；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為．

向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g，則所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

為逐一分離試樣X(jué)中的Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等四種陽(yáng)離子，對(duì)該試樣進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)甲、乙、丙的選擇有以下四種方案：
①H₂SO₄、HCl、NaOH；②NaCl、Na₂SO₄、NaOH；③NaCl、Na₂CO₃、NaOH；④HCl、H₂SO₄、NaOH．
能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④