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已知甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，A是第3周期最活潑的金屬元素，甲為單質(zhì)．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程中部分物質(zhì)未標(biāo)出）．甲

H2O

乙

CO2

丙

CO2

丁寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；丁的化學(xué)式．

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO_2?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是．
②若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽(yáng)離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時(shí)，該溶液中所有離子濃度從大到小的順序．

已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（　�。�

	N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末濃度mol/L	0.6	1.8	0.8

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

硫酸的濃度為0.005mol/L，則溶液的PH值為（　�。�

一些與人們生活密切相關(guān)的有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：其中C是食醋的主要成分．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)有機(jī)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（2）早在4000年前，我們的祖先就用糧食的方法獲得了含B的飲料．碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于．
（3）圖1中反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答：
試管①中加入沸石的目的是．為便于控制加熱溫度并使試管①受熱均勻，實(shí)驗(yàn)采用加熱方式．實(shí)驗(yàn)時(shí)需預(yù)先在用于收集乙酸乙酯的試管②中加入溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管②中的液體分兩層，乙酸乙酯在層（填“上”或“下”）．

25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH�、跦₂SO₄　④（NH₄）₂SO₄，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　�。�

某溶液中含有HCO₃^-、CO₃^2-、Na⁺、Cl^-等四種離子，向其中加入足量Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無變化）（　　）