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甘油的分離
該研究小組的同學(xué)設(shè)計了分離下層混合物提取甘油的裝置，請回答下列問題：
（1）指出裝置的錯誤：．
（2）首先得到的餾分是，最后得到的餾分是．

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn-2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，石墨：

1

2

O₂+H₂O+2e^-═2OH^-據(jù)次推斷鋅片是（　�。�

恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�

向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　　）

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含Al（SO₄）₃和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O       
②5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品；
（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H₂SO₄溶解
步驟二：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺
步驟四：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為．

某鐵柱需長期浸入水下，為了減少腐蝕，下列措施中不能達(dá)到目的是（　�。�

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（　�。�

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號字母）．
A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，進(jìn)行該處理的目的是．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：．

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.5
Mg（OH）2	10.0	11.1

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）Y的電極名稱是．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)是，Y極上的電極反應(yīng)式為．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的CuSO₄溶液，寫出電解過程的化學(xué)方程式電解一段時間，當(dāng)電極上通過的電量為0.4mol時，陰極上生成物的質(zhì)量為．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是．

方案	X	Y	a溶液
A	銀	石墨	AgNO3
B	銀	鐵	AgNO3
C	鐵	銀	Fe（NO3）3
D	鐵	銀	AgNO3