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在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

物質(zhì)氧化性，還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液②Cu與FeCl₃溶液③Zn與H₂SO₄溶液④Fe與FeCl₃溶液⑤Cl₂和NaOH溶液⑥Fe和HNO₃溶液⑦Fe和H₂SO₄溶液⑧Na和O₂
（1）由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：；
（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：；
（3）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是：．

20molCuSO₄中含有個(gè)銅離子和個(gè)硫酸根離子．

Ⅰ．現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯   ④膠頭滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦藥匙
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時(shí)不需要使用的有 （填序號(hào)），還缺少的儀器是．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L^-1．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個(gè)即可）．
Ⅱ． 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al₂O₃粉；
（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂．

0.5L 12mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂制Cl₂，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N_A．．（判斷對(duì)錯(cuò)）

在足量的水中加入0.2mol AgNO₃、0.1mol BaCl₂、0.1mol Na₂SO₄，充分混合后將所得溶液電解，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為．

NaHSO₄在水溶液和熔融態(tài)電離出的離子相同．（判斷對(duì)錯(cuò)）

某溶液中含有大量的Cl^-、SO₄^2-、OH^-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）
（1）滴加Mg（NO₃）₂溶液；
（2）過濾；
（3）滴加AgNO₃溶液；
（4）滴加Ba（NO₃）₂溶液．

圖象是一種簡(jiǎn)潔表示化學(xué)變化過程的方法，下列相關(guān)反應(yīng)的圖象中錯(cuò)誤的是（　　）