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如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強(qiáng)降低為原來的

1

4

，則原混合氣體可能是（　　）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（g）（催化劑為Cu₂O/ZnO）：根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
①單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A_（g）+B_（g）?3C_（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況，因?yàn)?div id="byjjy5j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>