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漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空氣中會與CO₂反應而變質，所以需要隔絕空氣密封保存．
（1）漂白粉的商品包裝袋上注明保存時要密封，啟封后要立即使用，切忌長時間放置，請用化學方程式表示原因：．
（2）市場上銷售的“84”消毒液，商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性；②使用時加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物．其有效成分可能是
A．Cl₂  B．SO₂C．NaClOD．H₂O₂．

T₂℃時，水的離子積常數為1.0×10^-13，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

某科研小組欲測定一種溶液中某微量的IO₃^-的濃度，采用“化學放大”的方法．取1L 含IO₃^-的該溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H₂SO₄，使IO₃^-均轉化為I₂．用CCl₄萃取I₂（萃取率為100%），然后再用肼的水溶液將I₂反萃取至水相（N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），再用過量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過量的KI，加H₂SO₄酸化，此時被Br₂氧化后所得的IO₃^-又與I^-結合生成I₂．用淀粉做指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液（c=0.100mol?L^-1）滴定，消耗Na₂S₂O₃ 20.06mL．試計算原溶液中IO₃^-的濃度．

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是
A．高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑．則陽極電極反應式為．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）mg/kg．

將固體CaC₂O₄?H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度的升高而變化，測得數據如下：

溫度/℃	25	325	700	1160
固體質量/g	1.000	0.877	0.685	0.384

根據計算推理，完成下列填空：
（1）寫出325℃和700℃時固體產物的化學式：、．
（2）寫出325℃～700℃時發(fā)生的化學反應方程式：．
（3）計算出1160℃時，反應所得產物的摩爾質量：．

已知下列反應：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．現(xiàn)取Cu與Fe₂O₃的混合物22.4g與過量的稀硫酸反應．若要使固體混合物完全溶解，且所消耗的H₂SO₄的物質的量最少，則混合物中銅的質量為（　�。�

將一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物質的量之比為（　�。�

下列物質中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是（　　）

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�

下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（　�。�